Серная кислота H2SO4 - сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). Номер CAS 7664-93-9. При обычных условиях концентрированная серная кислота - тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют ее смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, - раствор SO3 в серной.
Растворы SO3 в cерной кислоте называются олеумом, они образуют два соединения H2SO4SO3 и H2SO42SO3. Олеум содержит также пиросерные кислоты, получающиеся по реакции:
H2SO4 + SO3 > H2S2O7;
H2SO4 + 2SO3 = H2S3O10.

Серная кислота - довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод до CO2, S - до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается H2. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением H2. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны.
Серная кислота дает два ряда солей: средние - сульфаты и кислые - гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5; и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Перевозить в герметичных емкостях, выполненных из материалов, устойчивых к кислоте, соответствующей концентрации.

ОКВЭД: 20.13 Производство прочих основных неорганических химических веществ, 46.75.2 Торговля оптовая промышленными химикатами